氧化還原
高考說明

①掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解
②理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念
③掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)
④熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱
⑤能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式
⑥能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算

考綱解讀

圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：①氧化還原反應(yīng)的基本概念；②氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷 ③氧化—還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法；④氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；⑤氧化還原反應(yīng)方程式的配平；⑥能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

命題預(yù)測(cè)

氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點(diǎn)，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢(shì)，以典型物質(zhì)或社會(huì)實(shí)際問題為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強(qiáng)，有一定的技巧，今后還會(huì)推出立意更為新穎的新題型，應(yīng)特別關(guān)注氧化還原反應(yīng)的規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用、在最新高科技成果中的應(yīng)用、在新型材料和化學(xué)中的應(yīng)用等解題時(shí)要靈活運(yùn)用。另外氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細(xì)致，千萬不要只憑經(jīng)驗(yàn)！氧化還原反應(yīng)的計(jì)算是高考的重點(diǎn)也是高考的難點(diǎn)，做這種類型的題時(shí)，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。總之一句話：哪兒有氧(化)還(原 )反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。

離子反應(yīng)
高考說明

①了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
②了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
③能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

解讀考綱

此類試題一般以選擇題或填空題為主，每年高考中必考。在《考試大綱》中，它主要涵蓋以下基本要求
1、基本概念的應(yīng)用
2、離子共存與離子方程式正誤的判斷
3、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)，絕大都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，大多屬于離子反應(yīng)，所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類題型（選擇、填空、計(jì)算）中均有出現(xiàn)，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。
4、離子濃度大小的比較。這也是今年來考察的熱點(diǎn)內(nèi)容。

命題預(yù)測(cè)

離子共存問題、離子濃度大小（包括溶液酸堿性）的比較、離子反應(yīng)能否發(fā)生、離子方程式的書寫等問題是高考久考不衰的熱點(diǎn)。這是這部分知識(shí)的重要性所決定的，在今后的高考中仍將繼續(xù)，在題量、題型、分值和難度上將保持相對(duì)穩(wěn)定，一般不會(huì)有大的變動(dòng)。通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識(shí)。

能量變化
高考說明

1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。
2、；理解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式
3、掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算。
4、初步了解新能源 的開發(fā)。

解讀考綱

圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：①化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng) ②反應(yīng)熱的概念，化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化與放熱、吸熱的關(guān)系。③熱化學(xué)方程式的概念，正確書寫熱化學(xué)方程式。④燃燒熱、中和熱的概念及簡單計(jì)算⑤化石燃料、新能源的開發(fā)，燃料的充分燃燒。

命題預(yù)測(cè)

反應(yīng)熱是高考重點(diǎn)考察內(nèi)容之一，主要有（1）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；（2）反應(yīng)熱的計(jì)算；（3）比較反應(yīng)熱的大小；（4）反應(yīng)熱與能源的綜合考查。對(duì)于燃燒熱和中和熱的概念及計(jì)算將是高考考查的重點(diǎn)，預(yù)計(jì)會(huì)在填空題、選擇題、實(shí)驗(yàn)題中有所體現(xiàn)，難度不會(huì)太大。重點(diǎn)考查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)，接受新知識(shí)的能力。

堿金屬
高考說明

1.了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
2.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。
3.以NaOH為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。
4. 以Na2O2為例，理解過氧化物的性質(zhì)。

考綱解讀

1.鈉的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及鈉的實(shí)驗(yàn)室保存方法。
2. Na20和Na202的電子式及性質(zhì)。
3. Na2C03和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。
4.堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
5.焰色反應(yīng)的概念及鉀、鈉化合物的檢驗(yàn)。
6.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析堿金屬元素性質(zhì)的差異及遞變規(guī)律。

命題預(yù)測(cè)

鈉及其化合物（Na20、Na202、Na0H、Na2C03、NaHCO3）是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，涉及的內(nèi)容有：
（1）鈉、鉀與水（鹽溶液）反應(yīng)的原理及產(chǎn)物
（2）Na202與H2O、C02反應(yīng)其中反應(yīng)時(shí)得失電子的數(shù)目，氣體的體積變化經(jīng)常作為計(jì)算題的內(nèi)容，也可以作為無機(jī)推斷題的某一環(huán)節(jié)。注意反應(yīng)前后的氣體體積差和固體質(zhì)雖差在計(jì)算中的應(yīng)用。
（3)NaOH作為強(qiáng)堿，與很多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)這些內(nèi)容廣泛出現(xiàn)在離子方程式、物質(zhì)的鑒別、提純、離子共存中。
（4)Na2C03和NaHCO3性質(zhì)的異同、互相轉(zhuǎn)化、互相提純以及他們組成混合物的有關(guān)計(jì)算。
高考題除在選擇題中對(duì)這些知識(shí)直接考查外，還利用知識(shí)結(jié)合其他元素及化合物知識(shí)為載體，編制推斷題、簡答題和計(jì)算題。以Na202與H20（或CO2）反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)，也是高考的熱點(diǎn)。
在今后的命題中，以鈉及其化合物為知識(shí)載體考查學(xué)生思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂?jì)算能力 Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用等。復(fù)習(xí)時(shí)要注意應(yīng)用原理的分析，使學(xué)生學(xué)以致用，從而提高學(xué)生的思維能力。對(duì)于有關(guān)計(jì)算，要注意不等式法、半定量分析、討論法、極值法等方法應(yīng)用，在應(yīng)用中注意總結(jié)規(guī)律，優(yōu)化解法。

物質(zhì)的量
高考說明

①了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積 、物質(zhì)的量濃度
②理解阿伏加德羅常數(shù)
③掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。
④掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
⑤掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法

考綱解讀

1. 了解物質(zhì)的量單位-摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義
2. 理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少，此類試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面廣。區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。
3. 掌握阿伏伽德羅定律及其推論，題型常以選擇題為主。
4. 掌握物質(zhì)的量與粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。
5. 掌握與物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的有關(guān)的計(jì)算，題型有選擇題、填空題、綜合題。
6. 掌握有關(guān)溶液濃度的計(jì)算（包括溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量）之間的換算除此之外還應(yīng)掌握如下一些計(jì)算：物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算、溶液稀釋問題的計(jì)算、溶液混合后的計(jì)算、溶液的配制。

命題預(yù)測(cè)

以NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念和基本理論；（2）以阿伏加德羅定律為核心對(duì)氣體量值問題進(jìn)行考查，本部分知識(shí)以選擇題方式出現(xiàn)，重在基礎(chǔ)題及中檔題。題型主要為選擇題。預(yù)計(jì)本部分知識(shí)將更加注重與現(xiàn)實(shí)問題的聯(lián)系，可能在II卷中以探究題實(shí)驗(yàn)題目形式對(duì)阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定或阿伏加德羅定律進(jìn)行驗(yàn)證
1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算；
2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算；
3.溶液稀釋的計(jì)算；
4.幾種溶液混合后濃度的計(jì)算；
5.物質(zhì)的量濃度與PH值以及在氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算；
6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置等等。預(yù)計(jì)今后還是主要以穿插在生活生產(chǎn)中的化學(xué)的分析計(jì)算（如食品污染物空氣污染物的測(cè)定、食品中的營養(yǎng)物質(zhì)的測(cè)定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是否合格等等）為主。

鹵素
高考說明

1. 以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2. 從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性
3. 掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途

考綱解讀

1.了解氯氣及重要的含氯化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
2.了解氯氣及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。
3.從原子的核外電子排布，了解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。
4.了解工業(yè)上從海水中提取溴、碘的方法。
5.以上各部分知識(shí)的綜合利用。

命題預(yù)測(cè)

本專題內(nèi)容與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等各方面有著廣泛的聯(lián)系，如海洋資源的開發(fā)與利用、氯堿工業(yè)、漂白粉應(yīng)用、飲用水消毒、氟與人體健康、碘與甲狀腺、碘化銀與人工降雨等 這些知識(shí)能與元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、基本理論及化學(xué)計(jì)算有機(jī)融合。因此本專題與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)必將是以后高考命題的熱點(diǎn)之一。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
高考說明

1．了解原子、離子、元素等概念的含義
2．理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
3．了解同素異形體的概念及同位素的概念
4．掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)
5.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖
6.了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義
7.掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
8.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
9．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
10.以IA和IIA族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

考綱解讀

1. 原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系
2. 原子核外電子排布規(guī)律
3. 同位素的概念及平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
4. 常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。
5. 元素周期律
6. 兩性氧化物和兩性氫氧化物
7. 元素周期表結(jié)構(gòu)
8. 元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及在周期表中位置的關(guān)系
9. 微粒半徑大小的比較

命題預(yù)測(cè)

高考化學(xué)對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素的考查，經(jīng)常以重大科技成果為背景，充分突出基礎(chǔ)知識(shí)與科學(xué)研究的統(tǒng)一。主要考點(diǎn)：（1）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，原子組成的表示：（2）同位素的判斷：同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算；（4）核外電子排布知識(shí)運(yùn)用于元素的推斷；（5）微粒半徑大小的比較，（6）10e－18e－的種類及之間的反應(yīng)。
關(guān)于元素周期律每年必考，題型多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。主要考查知識(shí)點(diǎn)：元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系：元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及于原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
展望今后的題型會(huì)穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算、向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。

碳族
高考說明

1．了解碳元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物、碳酸鹽的性質(zhì)。
2．了解碳的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治；初步了解粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。
4．了解硅酸鹽工業(yè)及新型無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)與應(yīng)用。

考綱解讀

1.Si和SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，CO2和SiO2物理性質(zhì)差異的主要原因。
2.C、CO、CO2的性質(zhì)及主要用途，粉塵對(duì)環(huán)境的影響。
3.碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗(yàn)
4.硅酸及常見硅酸鹽的性質(zhì)
5.常見的硅酸鹽產(chǎn)品的特性與應(yīng)用

命題預(yù)測(cè)

本專題知識(shí)涉及面廣，實(shí)際應(yīng)用性強(qiáng)，命題方向比較靈活，今后高考命題的方向是：與基本理論、其他元素化合物知識(shí)糅合在一起，進(jìn)行學(xué)科知識(shí)的綜合考查。碳單質(zhì)及其化合物在生活及高科技的發(fā)展中起著重要作用，其應(yīng)用點(diǎn)較多，在以后的高考中將會(huì)有所體現(xiàn)。當(dāng)今人們對(duì)材料技術(shù)的關(guān)注，超過了以往任何一個(gè)時(shí)期、反映新材料、新技術(shù)的知識(shí)將被移植到命題范圍內(nèi)，考查學(xué)生接受新信息的能力，這將是命題的趨勢(shì)

氮族
高考說明

1. 了解氮族元素的相似性和遞變性
2. 了解氨氣銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根離子的檢驗(yàn)，通過對(duì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法的學(xué)習(xí)培養(yǎng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和完成實(shí)驗(yàn)的基本操作能力
3. 掌握硝酸的性質(zhì)和用途，了解硝酸的工業(yè)制法
4. 了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響
5. 初步了解常見化肥的性質(zhì)
6. 通過NH3、HNO3、NO、NO2 等有關(guān)計(jì)算規(guī)律的探討，培養(yǎng)巧解計(jì)算的 能力

考綱解讀

1.了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
2.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根離子的檢驗(yàn)，通過對(duì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和完成實(shí)驗(yàn)的基本操作能力。
3.掌握硝酸的性質(zhì)和用途
4.了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。
5.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用

命題預(yù)測(cè)

以氮及其化合物為知識(shí)背景，考查化學(xué)基本理論、基本概念、實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)計(jì)算。將是2010屆高考的一大特色，另外結(jié)合現(xiàn)實(shí)生活和環(huán)境保護(hù)問題，培養(yǎng)人們愛護(hù)環(huán)境、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，也將是以后高考的重要方向。

反應(yīng)速率和平衡
高考說明

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
②理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。
④理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
⑤以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。

考綱解讀

圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：①反應(yīng)速率的概念、表示方法和簡單計(jì)算②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素③可逆反應(yīng)的特點(diǎn)④化學(xué)平衡的建立、特征、及標(biāo)志⑤化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系⑥等效平衡⑦外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

命題預(yù)測(cè)

預(yù)計(jì)今后的高考有下列趨勢(shì)：一是保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)點(diǎn)的考查，如化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)平衡的判斷，平衡移動(dòng)方向的判斷，有關(guān)平衡的計(jì)算題，要求考生對(duì)基本概念和基本理論有較系統(tǒng)的掌握；二是依然會(huì)注重對(duì)考生解題方法和技巧的考查，如運(yùn)用圖像、等效平衡等方法解決實(shí)際問題；三是更會(huì)注重化學(xué)反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論在社會(huì)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究等實(shí)際工作中的應(yīng)用。

電離平衡、鹽類水解
高考說明

①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
②掌握弱電解質(zhì)的電離中存在電離平衡。能利用勒夏特列原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。
③了解水的離子積、溶液PH的等概念
④掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算
⑤明確鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法
⑥掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律
⑦掌握影響鹽類水解的因素
⑧了解鹽類水解的應(yīng)用
⑨會(huì)比較鹽溶液中離子濃度大小
⑩理解酸堿中和滴定的原理，了解酸堿中和滴定的操作方法，掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計(jì)算。
⑾了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用

考綱解讀

1. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，掌握常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念，掌握一定條件下弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)。
2. 了解水的離子積和水的離子積常數(shù)
3. 了解溶液 pH的定義，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算
4. 理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性。明確鹽類水解的實(shí)質(zhì)，影響鹽類水解程度的因素；掌握鹽類水解的一般規(guī)律，并運(yùn)用此規(guī)律比較鹽類水解后酸性或堿性強(qiáng)弱，分析酸式鹽水溶液的酸堿性。
5. 用鹽類的水解及水解平衡移動(dòng)的知識(shí)解釋如滅火器原理、肥料施用、溶液配制、明礬凈水等問題和現(xiàn)象.
6. 了解酸堿中和滴定的操作方法，掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計(jì)算。
7. 膠體的概念、重要性質(zhì)及原因和應(yīng)用

命題預(yù)測(cè)

一、 弱電解質(zhì)電離平衡的考查主要是

1. 比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)；
2. 外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；
3. 將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；
4. 同濃度（或同pH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c(H+)大小、起始反應(yīng)速率、中和酸（或堿）的能力、稀釋后pH的變化等等。

這部分知識(shí)有近幾年高考中主要題型為選擇題,主要考查學(xué)生對(duì)知道的理解能力和利用電離平衡理論推理能力水的電離
二、水的電離和溶液的酸堿性主要考查：
從發(fā)展趨勢(shì)看，在今后的高考中，外界條件對(duì)水的電離平衡的影響仍是命題的重點(diǎn)。關(guān)于pH的計(jì)算、題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向、逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)。展望今后會(huì)以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會(huì)有所增強(qiáng)
三、鹽類水解
由于高考強(qiáng)調(diào)以能力立意，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能綜合運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)解決實(shí)際問題。
要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型，這是歷年高考的大熱門，試題的具體情境可能各不相同，但其共同點(diǎn)是最終形成鹽溶液、或鹽與酸（堿）的混合溶液，要求比較離子或溶質(zhì)粒子濃度的大小。通常情況是既與鹽類的水解有關(guān)，也與弱電解質(zhì)的電離有關(guān)，具有一定的靈活性和綜合性。而且特別注重對(duì)溶液中各種守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）的考查，要求有一定的解題技巧。
四、酸堿中和滴定
從近幾年的高考試題來看，主要考查中和滴定的原理、滴定管的結(jié)構(gòu)和使用、滴定原理的遷移應(yīng)用、滴定操作和滴定誤差分析。無論哪種類型的滴定，其關(guān)鍵是要正確找出各物質(zhì)之間量的關(guān)系，寫出正確的等量關(guān)系式，然后進(jìn)行判斷或分析。題型主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)填空題為主，但隨著新課標(biāo)的全面鋪開，預(yù)計(jì)本部分知識(shí)將更加注重實(shí)驗(yàn)操作和定量計(jì)算部分的考查

重要金屬
高考說明

①了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)
②掌握Mg、Al和 Fe的化學(xué)性質(zhì)
③了解常見金屬的活動(dòng)順序
④以Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性
⑤了解鋁的重要化合物
⑥初步了解合金的概念

考綱解讀

1.  Mg、Al、Fe的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2. 金屬置換出H2的有關(guān)計(jì)算、比較
3. Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2、及Al3＋的性質(zhì)及Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
4. 圍繞Al(OH)3 的有關(guān)計(jì)算
5. 合金、金屬腐蝕與保護(hù)
6. Fe2＋、Fe3＋、Al3＋有關(guān)離子共存問題

命題預(yù)測(cè)

 這部分內(nèi)容與化學(xué)理論知識(shí)、基本概念、實(shí)驗(yàn)有廣泛聯(lián)系，實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，因此在試題中能在多種題型中出現(xiàn)。今后命題的方向主要集中在：鐵三角、Al3＋與Al(OH)3及NaAlO2的相互轉(zhuǎn)化、Fe3＋和Al3＋及AlO2-的雙水解、Mg、Al、Fe與酸反應(yīng)等方面，這些知識(shí)與其他元素化合物知識(shí)相結(jié)合，聯(lián)系化學(xué)理論知識(shí)，在推斷、計(jì)算、離子共存、實(shí)驗(yàn)、金屬腐蝕等試題中有廣泛應(yīng)用。

原電池
高考說明

① 理解原電池原理，初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法
②理解電解原理。了解銅的精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理
③原電池、電解原理的應(yīng)用

考綱解讀

1.  原電池電解池的構(gòu)成條件，電極名稱與反應(yīng)類型，電極反應(yīng)式
2. 電解規(guī)律及pH變化趨勢(shì)
3. 根據(jù)電極反應(yīng)判斷金屬活潑性
4. 根據(jù)原電池原理認(rèn)識(shí)幾種新型電池的反應(yīng)原理
5. 有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算
6. 原電池、電解原理的應(yīng)用
7. 金屬腐蝕原理；
8. 金屬腐蝕快慢的比較；
9. 金屬的防護(hù)
10. 金屬腐蝕的電極反應(yīng)方程式的書寫

命題預(yù)測(cè)

 展望今后，高考命題會(huì)繼續(xù)在上述幾個(gè)方面進(jìn)行考查，同時(shí)也會(huì)出現(xiàn)涉及新能源、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)等熱點(diǎn)問題
 電化學(xué)從考查的知識(shí)點(diǎn)層面上講，還是考查正極、負(fù)極、陽極、陰極的電極方程式的書寫、總電極方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及溶液的酸堿性變化等問題ks5u

烴及鹵代烴
高考說明

①了解測(cè)定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法。
②知道有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，了解常見有機(jī)化合物中的官能團(tuán)，能正確表示簡單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。
③了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷并正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)。
④了解加成、取代、消去、加聚等有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，能判斷典型有機(jī)反應(yīng)的類型。
⑤了解烴(烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴)及鹵代烴的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。認(rèn)識(shí)不同類型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能設(shè)計(jì)合理路線合成簡單有機(jī)化合物。
⑥知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。舉例說明烴及其衍生物在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。
⑦能根據(jù)合成高分子的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其鏈節(jié)和單體，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。
⑧關(guān)注有機(jī)化合物的安全和科學(xué)使用，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對(duì)環(huán)境、健康產(chǎn)生的影響高考資源網(wǎng)

考綱解讀

圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：
①幾種烴的代表物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式及性質(zhì)；
②利用烴燃燒規(guī)律對(duì)有機(jī)物分子組成和結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推測(cè)；
③石油的組成、石油化工、環(huán)保等內(nèi)容；
④取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的本質(zhì)及原理在新情景中的體現(xiàn)；
⑤鍵線式中碳、氫原子個(gè)數(shù)的識(shí)別、結(jié)構(gòu)分析、規(guī)律歸納等。

命題預(yù)測(cè)

烴是一切有機(jī)物的母體，是考查有機(jī)化學(xué)不可繞開的內(nèi)容。在近幾年的考題中頻繁出現(xiàn)，例如2008年上海、廣東、山東考查了生產(chǎn)、生活中常見的有機(jī)物的基本性質(zhì)及應(yīng)用。全國II卷考查了烷烴的性質(zhì)。四川等四個(gè)省市考查了不飽和烴的性質(zhì)。本部分試題難度較小，以選擇題形式出現(xiàn)的較多，以考查學(xué)生的觀察能力和自學(xué)能力為主。從特殊到一般的研究方法，能培養(yǎng)學(xué)生利用已有的知識(shí)推導(dǎo)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力，是現(xiàn)在的命題重點(diǎn)，再今后的高考命題中有加強(qiáng)的趨勢(shì)。另外，由于本專題的知識(shí)點(diǎn)與能源、交通、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、環(huán)保、生態(tài)平衡聯(lián)系密切，與此相關(guān)的試題也應(yīng)特別注意。

醇、酚
高考說明

1. 掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)，了解醇類的命名方法。
2. 掌握醇類的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)、了解幾種類型醇（乙二醇、丙三醇）的用途和方法。
3. 掌握苯酚的組成、結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途。

考綱解讀

1. 充分運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點(diǎn)，通過分析乙醇的分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)過程中的斷鍵部位，體會(huì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在關(guān)系；
2. 通過分析苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，對(duì)比乙醇、水的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)物中基團(tuán)之間的相互影響，從而理解苯酚的酸性、易于取代等性質(zhì)高考資源網(wǎng)

命題預(yù)測(cè)

醇和酚主要出現(xiàn)在II卷中，題目的設(shè)計(jì)是利用衍生物之間的衍變關(guān)系，對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行分析，回答有機(jī)物的名稱或者官能團(tuán)的名稱、書寫結(jié)構(gòu)簡式、書寫主要的反應(yīng)類型、書寫重要的方程式、書寫或者找出有機(jī)物符合條件的同分異構(gòu)體；或者設(shè)計(jì)某些有機(jī)物的合成途徑，進(jìn)行有機(jī)合成。近幾年這類題目年年出現(xiàn)，如藥品的化學(xué)式、新材料的合成途徑、有機(jī)物中間體的推導(dǎo)等。其中以醇、酚、醛制等物質(zhì)及含苯官能團(tuán)的烴的衍生物為考查的核心；也有些題目給出一些新信息，能利用新信息產(chǎn)生聯(lián)想、分解、轉(zhuǎn)換、重組，以解決題目要求的問題高考資源網(wǎng)

醛
高考說明

以甲醛、乙醛為例了解醛基官能團(tuán)在化合物中的應(yīng)用。掌握官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系物原理加以應(yīng)用。

考綱解讀

醛基官能團(tuán)聯(lián)系著醇和羧酸，既有可能被還原為醇，又有可能被氧化成酸。同時(shí)，醛基的不飽和性又具有類似烯烴、酮的加成反應(yīng)的性質(zhì)，醛分子里的烷基又有烷烴的取代反應(yīng)的性質(zhì)。基于此，醛類物質(zhì)是歷年考試的熱點(diǎn)。

命題預(yù)測(cè)

考點(diǎn)主要有官能團(tuán)的辨認(rèn)、典型性質(zhì)方程式的書寫、結(jié)構(gòu)的推斷、有機(jī)合成、同分異構(gòu)體的書寫等。

羧酸、酯
高考說明

①了解羧基的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
②了解羧酸與酯間的互為同分異構(gòu)現(xiàn)象。
③了解酯化反應(yīng)及酯在酸、堿條件下的水解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
④了解羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。認(rèn)識(shí)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能設(shè)計(jì)合理路線合成簡單有機(jī)化合物高考資源網(wǎng)

考綱解讀

圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：①考查羧（乙）酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；②酯化反應(yīng)與酯的合成；③酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；④考查酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)高考資源網(wǎng)

命題預(yù)測(cè)

羧酸與酯屬于烴的衍生物部分，而烴的衍生物是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。每年的有機(jī)試卷內(nèi)容，絕大多數(shù)屬于烴的衍生物部分，此類題目的設(shè)計(jì)也往往是Ⅱ卷中區(qū)分度較好的題目，其中以酯類物質(zhì)及含苯基官能團(tuán)的烴的衍生物為考核核心的題型幾乎年年皆有。如藥品化學(xué)式、新材料合成途徑、有機(jī)物中間體的推導(dǎo)等。常見題型①有信息題型：題目給出一些新信息，要求具有一定自學(xué)能力，能迅速捕捉有效新信息，并讓新舊信息產(chǎn)生聯(lián)想、分解、轉(zhuǎn)換、重組，以解決題目要求的問題；②物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)推斷題：這類題蘊(yùn)含了對(duì)不同知識(shí)的及能力的要求，題目靈活，區(qū)分度好，常以信息方式給出一些未知化學(xué)式。預(yù)計(jì)高考中本部分知識(shí)的考查將繼續(xù)以以上題型為主，除考查熱點(diǎn)問題外，還可能出現(xiàn)陌生度高，更加注重與現(xiàn)實(shí)問題的聯(lián)系和科技成果的實(shí)際應(yīng)用題目。仍將出現(xiàn)在II卷中。

有機(jī)物燃燒
高考說明

掌握常見有機(jī)物燃燒規(guī)律；應(yīng)用有機(jī)物燃燒規(guī)律解決問題

考綱解讀

主要應(yīng)用于有機(jī)物的計(jì)算，單獨(dú)考查有機(jī)物的燃燒規(guī)律，近年來有減少的趨勢(shì)，一般都穿插在有機(jī)大題中考查，而在09年的高考中幾乎沒有考，只在09浙江卷中一道選擇題的一個(gè)選項(xiàng)中體現(xiàn)了高資源網(wǎng)

命題預(yù)測(cè)

從歷年的高考可以看出，應(yīng)用課本知識(shí)來分析解決實(shí)際問題是一個(gè)大的趨勢(shì)，而根據(jù)有機(jī)知識(shí)來確定未知物質(zhì)的組成和性質(zhì)則是對(duì)這一能力的一個(gè)很好的考查，預(yù)計(jì)2010年的高考還會(huì)有很多地區(qū)作為重點(diǎn)來考查的高考資源網(wǎng)

有機(jī)推斷
高考說明

⑴以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型烴類化合物為例，了解烴類化合物的基本性質(zhì)、烴類化合物的結(jié)構(gòu)特征、烴類化合物的用途等。并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用，解決一些有關(guān)烴類化合物的實(shí)際問題。
⑵掌握溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。了解乙二醇、丙三醇等的性質(zhì)和用途。以乙醇為例了解醇類性質(zhì)與官能團(tuán)（羥基）的聯(lián)系以苯酚為例了解酚羥基在化合物中的作用和酚類物質(zhì)的性質(zhì)。以乙醛為例了解醛基在化合物中的作用、醛類物質(zhì)的化學(xué)通性。了解甲酸、乙二酸、苯甲酸、油酸、硬脂酸和軟脂酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以乙酸乙脂為例了解酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，了解肥皂的制取過程。
⑶熟悉葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從中進(jìn)一步了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途；了解常見二糖和多糖的基本組成、性質(zhì)和用途；了解有機(jī)物的主要來源、農(nóng)副產(chǎn)品和化工等知識(shí)。了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和作用；了解氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解肽的結(jié)構(gòu)特征高考資源網(wǎng)
⑷綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式．組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。

考綱解讀

掌握各類有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的官能團(tuán)的特點(diǎn)，理解其官能團(tuán)的特征反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷分析其結(jié)構(gòu)和類別。理解有機(jī)物分子中各基團(tuán)間的相互影響。關(guān)注外界條件對(duì)有機(jī)反應(yīng)的影響。掌握重要有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系。

命題預(yù)測(cè)

1．綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，推導(dǎo)未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。此類試題主要為Ⅱ卷的有機(jī)框圖，具有一定的難度，且主要為新情境試題。信息類的有機(jī)合成與有機(jī)推斷是高考化學(xué)命題的基點(diǎn)，也是未來高考的命題趨向。因此在解答此類試題時(shí)，特別要注意對(duì)題示信息的把握高考資源網(wǎng)
2．組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。此類試題不僅出現(xiàn)在高考的Ⅱ卷中，有時(shí)也涉及到選擇部分的內(nèi)容。
3．以有機(jī)化學(xué)知識(shí)和技能為載體，通過對(duì)題示信息、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有機(jī)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，合成或推斷出指定的有機(jī)物。此類試題常將合成與推斷融合于一起，有時(shí)還涉及到有機(jī)實(shí)驗(yàn)及有機(jī)計(jì)算，難度較大高

糖類油脂蛋白質(zhì)
高考說明

了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用高考資源網(wǎng)

解讀考綱、命題預(yù)測(cè)

1. 油脂、糖類、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)及主要性質(zhì)；
2. 根據(jù)油脂的性質(zhì)推測(cè)油脂的分子結(jié)構(gòu)；
3. 淀粉纖維素水解產(chǎn)物及蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)；
4. 油脂、糖類、氨基酸同分異構(gòu)體的判斷；
5. 油脂、糖類、氨基酸與人體健康的關(guān)系高考資源網(wǎng)